1. Kwas szczawiowy może być stosowany do usuwania rdzy. Należy jednak zachować ostrożność podczas stosowania, ponieważ kwas szczawiowy wykazuje silne właściwości korozyjne w stosunku do stali nierdzewnej. Kwas szczawiowy o wysokim stężeniu może również łatwo powodować korozję skóry. Ponadto powstałe sole szczawianowe kwasu charakteryzują się wysoką rozpuszczalnością, ale wykazują pewną toksyczność. Podczas obchodzenia się z nimi należy unikać spożycia lub kontaktu z ustami. W przypadku kontaktu ze skórą należy natychmiast spłukać ją wodą. 2. Właściwości chemiczne kwasu szczawiowego.Kwas szczawiowy zaczyna sublimować w temperaturze 100°C, szybko sublimuje w temperaturze 125°C, a intensywnie sublimuje w temperaturze 157°C, w której rozpoczyna się jego rozkład. Reaguje z alkaliami i ulega reakcjom estryfikacji, halogenowania acylowego i amidowania. Zachodzą również reakcje redukcji, a po podgrzaniu następuje dekarboksylacja. Bezwodny kwas szczawiowy wykazuje właściwości higroskopijne. Tworzy rozpuszczalne w wodzie kompleksy z wieloma metalami.
3. W zastosowaniach przemysłowych i domowych kwas szczawiowy służy jako rozpuszczalnik do produkcji antybiotyków i farmaceutyków, takich jak borneol, do rafinacji metali rzadkich, jako środek redukujący barwniki oraz jako środek garbujący.
4. W przemyśle chemicznym jest wykorzystywany do produkcji pentaerytrytolu, szczawianu kobaltu, szczawianu niklu, podstawowego zielonego pigmentu, zestawów odczynników do analizy stali i gleby oraz odczynników chemicznych.Służy jako przyspieszacz rozwoju koloru w barwnikach szybkich oraz jako środek wybielający do produktów ze słomy i słomy pszenicznej (ze względu na swoje właściwości redukujące).
5. Kwas szczawiowy ma szerokie zastosowanie w innych gałęziach przemysłu. W syntezie organicznej jest stosowany przede wszystkim do produkcji produktów chemicznych, takich jak hydrochinon, pentaerytrytol, szczawian kobaltu, szczawian niklu i kwas galusowy.W przemyśle tworzyw sztucznych jest stosowany do produkcji polichlorku winylu, tworzyw aminowych, tworzyw mocznikowo-formaldehydowych i płatków lakierniczych. W przemyśle barwnikowym jest wykorzystywany do produkcji podstawowych związków zielonych i innych. W przemyśle drukarskim i farbiarskim może zastąpić kwas octowy jako środek pomocniczy do wywoływania koloru i środek wybielający do barwników pigmentowych. W przemyśle farmaceutycznym jest wykorzystywany do produkcji chlortetracykliny, oksytetracykliny, tetracykliny, streptomycyny i efedryny.
Śmiercionośność kwasu szczawiowego polega na jego zdolności do obniżania poziomu jonów wapnia we krwi ludzkiej do krytycznych wartości. Powszechnie wiadomo, że wapń odgrywa nieodzowną rolę w utrzymaniu stabilnej kwasowości i lepkości krwi, a także ma kluczowe znaczenie dla transportu fosforanów i krzepnięcia w organizmie. W przypadku zatrucia kwasem szczawiowym istotną kwestią jest sposób przeciwdziałania jego skutkom.Z punktu widzenia równowagi chemicznej niezbędne jest szybkie uzupełnienie jonów wapnia we krwi. Glukonian wapnia, niegdyś często reklamowany w telewizji, służy jako ukierunkowane antidotum. Nawet jeśli poziom szczawianów nie stanowi bezpośredniego zagrożenia dla życia, jego wpływ na jony wapnia pozostaje znaczący. Szczawiany mogą tworzyć nierozpuszczalne kryształy szczawianu wapnia, które mogą gromadzić się w postaci kamieni w narządach takich jak pęcherz moczowy i nerki, powodując znaczne cierpienie.Chociaż generalnie możemy uniknąć nadmiernego spożycia wyżej wymienionych produktów spożywczych, nie da się całkowicie wyeliminować kwasu szczawiowego z organizmu, ponieważ można go uzyskać innymi drogami. Na przykład znany chemik Linus Pauling zalecał przyjmowanie dużych dawek witaminy C w celu zapobiegania przeziębieniom, a podczas epidemii SARS eksperci ds. zdrowia zalecali witaminę C w celu wzmocnienia odporności. Jednak nadmiar prowadzi do odwrotnego skutku: nasz organizm nie jest w stanie magazynować nadmiaru witaminy C, która następnie może zostać przekształcona w kwas szczawiowy.W konsekwencji nadmierne spożycie witaminy C może powodować biegunkę i potencjalnie prowadzić do powstawania kamieni nerkowych. Ryzyko to znacznie wzrasta, jeśli dzienne spożycie wody jest niewystarczające.