1、シュウ酸は錆取りに使用できる。ただし使用時には注意が必要で、シュウ酸はステンレス鋼に対して強い腐食性を持つ。高濃度のシュウ酸は手も腐食しやすい。また生成される酸性シュウ酸塩は溶解度が高いが、一定の毒性がある。使用時は、口に入れないようにすればよい。皮膚がシュウ酸に接触した場合は、速やかに水で洗い流すこと。
2、シュウ酸の化学的性質。シュウ酸は100℃で昇華を開始し、125℃で急速に昇華し、157℃で大量に昇華し分解が始まる。アルカリと反応し、エステル化、アシルハロゲン化、アミド化反応を起こす。還元反応も起こし、加熱により脱炭酸反応を起こす。無水シュウ酸は吸湿性がある。シュウ酸は多くの金属と水溶性の錯体を形成する。
3、生産・生活分野における用途：抗生物質や樟脳などの医薬品製造、希少金属の精製溶媒、染料還元剤、なめし剤など。
4、化学工業における用途：ペンタエリスリトール、コバルトオキサレート、ニッケルオキサレート、アルカリ性品緑の製造。鉄鋼分析用試薬セット、土壌分析用試薬セット、化学試薬など。速染料の顕色助染剤として使用される。稲わら・麦わら製品の漂白剤（シュウ酸は還元性を有する）。
5、シュウ酸はその他の工業分野でも広範な用途を持つ。有機合成工業では主に、レゾルシノール、ペンタエリスリトール、コバルトシュウ酸塩、ニッケルシュウ酸塩、没食子酸などの化学製品の生産に用いられる。プラスチック工業ではポリ塩化ビニル、アミノ樹脂、尿素樹脂、ラッカー片などの製造に用いられる。染料工業では塩基性緑などの製造に用いられる。染色工業では酢酸の代替として、色素染料の発色助剤・漂白剤として使用される。医薬工業ではクロラムフェニコール、テトラサイクリン、ストレプトマイシン、エフェドリンの製造に用いられる。
シュウ酸の致命的な点は、人体の血液中のカルシウムイオン濃度を臨界レベルまで低下させることにある。カルシウムが血液の酸性度と粘度の安定維持に極めて重要な役割を果たし、体内のリン酸塩の輸送と凝固にも鍵となる作用を持つことは周知の事実である。シュウ酸中毒になった場合、どのように解毒すべきかが皆様の関心事だろう！化学平衡の観点から、血液中のカルシウムイオンを速やかに補充すべきであり、テレビCMで一時話題となったグルコン酸カルシウムはまさにこの症状に効果的な解毒剤です。たとえ体内のシュウ酸濃度が生命に関わるレベルでなくとも、カルシウムイオンへの影響は無視できません。なぜならシュウ酸カルシウムという不溶性結晶を形成し、膀胱や腎臓などの臓器に結石として蓄積し、激しい苦痛をもたらすからです。普段から上記の食品を過剰摂取しないよう注意はできますが、シュウ酸を完全に体外に排除することは不可能です。なぜなら、他の経路からも摂取されるからです。例えば、著名な化学者ポール・エリン・ポーリングは大量のビタミンC摂取による風邪予防を提唱し、SARS流行時には保健専門家もビタミンCによる免疫力強化を推奨しました。しかし、物事は行き過ぎれば逆効果となります。過剰なビタミンCは体内に貯蔵できず、シュウ酸へと変換されてしまうのです。したがって過剰なビタミンC摂取は下痢を引き起こしやすく、腎臓結石を発症する可能性さえある。普段の水分摂取量が少なすぎると、こうした状況が生じやすくなる。