1. El ácido oxálico puede emplearse para eliminar el óxido. Sin embargo, se debe tener precaución durante su uso, ya que el ácido oxálico presenta fuertes propiedades corrosivas hacia el acero inoxidable. El ácido oxálico en altas concentraciones también puede causar corrosión cutánea. Además, las sales de oxalato resultantes poseen una alta solubilidad, pero tienen cierta toxicidad. Durante su manipulación, se debe evitar su ingestión o consumo. En caso de contacto con la piel, se debe enjuagar inmediatamente con agua. 2. Propiedades químicas del ácido oxálico.El ácido oxálico comienza a sublimarse a 100 °C, se sublima rápidamente a 125 °C y se sublima ampliamente a 157 °C, momento en el que comienza la descomposición. Reacciona con los álcalis y sufre reacciones de esterificación, halogenación de acilos y amidación. También se producen reacciones de reducción, con descarboxilación al calentarse. El ácido oxálico anhidro presenta propiedades higroscópicas. Forma complejos solubles en agua con numerosos metales.
3. En aplicaciones industriales y domésticas, el ácido oxálico sirve como disolvente para producir antibióticos y productos farmacéuticos como el borneol, refinar metales raros, actuar como agente reductor de colorantes y funcionar como agente curtidor.
4. En la industria química, se utiliza para fabricar pentaeritritol, oxalato de cobalto, oxalato de níquel, pigmento verde básico, kits de reactivos para el análisis del acero y del suelo, y reactivos químicos.Sirve como acelerador del desarrollo del color en tintes rápidos y como agente blanqueador para productos de paja y paja de trigo (debido a sus propiedades reductoras).
5. El ácido oxálico tiene amplias aplicaciones en otras industrias. En la síntesis orgánica, se utiliza principalmente para producir productos químicos como hidroquinona, pentaeritritol, oxalato de cobalto, oxalato de níquel y ácido gálico.En la industria del plástico, se emplea en la producción de cloruro de polivinilo, plásticos amino, plásticos de urea-formaldehído y copos de laca. En la industria de los tintes, se utiliza para fabricar compuestos básicos verdes y otros compuestos. En la industria de la impresión y el teñido, puede sustituir al ácido acético como coadyuvante del desarrollo del color y agente blanqueador para los tintes pigmentarios. En la industria farmacéutica, se utiliza para fabricar clortetraciclina, oxitetraciclina, tetraciclina, estreptomicina y efedrina.
La letalidad del ácido oxálico reside en su capacidad para reducir los niveles de ionen calcio en la sangre humana hasta umbrales críticos. Es ampliamente reconocido que el calcio desempeña un papel indispensable en el mantenimiento de la acidez y la viscosidad estables de la sangre, además de ser crucial para el transporte de fosfato y la coagulación dentro del organismo. Si se produce una intoxicación por ácido oxálico, es probable que surja la pregunta de cómo contrarrestar sus efectos.Desde el punto de vista del equilibrio químico, es esencial reponer rápidamente los iones de calcio en la sangre. El gluconato de calcio, que en su día fue muy publicitado en la televisión, sirve como antídoto específico. Incluso cuando los niveles de oxalato no suponen un peligro inmediato para la vida, su impacto en los iones de calcio sigue siendo significativo. El oxalato puede formar cristales insolubles de oxalato de calcio, que pueden acumularse en forma de cálculos en órganos como la vejiga y los riñones, causando un sufrimiento considerable.Aunque, en general, podemos evitar el consumo excesivo de los alimentos mencionados, es imposible eliminar por completo el ácido oxálico del organismo, ya que se puede obtener a través de otras vías. Por ejemplo, el renombrado químico Linus Pauling abogaba por tomar grandes dosis de vitamina C para prevenir los resfriados y, durante la epidemia del SARS, los expertos en salud también recomendaban la vitamina C para reforzar el sistema inmunitario. Sin embargo, el exceso provoca el efecto contrario: nuestro organismo no puede almacenar el exceso de vitamina C, que luego se convierte en ácido oxálico.En consecuencia, una ingesta excesiva de vitamina C puede causar diarrea y, potencialmente, provocar cálculos renales. Este riesgo aumenta significativamente si el consumo diario de agua es insuficiente.